«

»

Июн 27

КАК вычислить молярную массу вещества

По величине она равна относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar). Молярная масса имеет размерность г/моль. Умножьте атомную массу элемента на количество атомов этого элемента, содержащихся в одной молекуле вещества.

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 Ч 1023 частиц этого вещества. M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02Ч1023 молекул. Атомы слишком малы, чтобы измерять ими массу химических веществ. Найдите в таблице необходимый элемент и обратите внимание на число, приведенное под символом этого элемента. К примеру, относительная атомная масса водорода составляет 1,007, у углерода она равна 12,0107, у кислорода − 15,9994, у хлора − 35,453.

Определите химическую формулу вещества. Химическую формулу интересующего вас вещества можно найти в справочнике по химии. Например, хлористоводородная (соляная) кислота имеет формулу HCl, а для глюкозы формула записывается как C6H12O6. По химической формуле вещества вы сможете определить число атомов каждого элемента, входящего в его состав. Найдите относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав данного вещества.

Эта масса указана под символом соответствующего элемента. Как и в первом методе, необходимо умножить эти относительные атомные массы на 1 грамм/моль. Таким образом вы определите молярную массу данного соединения. Для большинства химических элементов относительные атомные массы известны с точностью до 4 знаков после запятой. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.

Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль). Молярная масса смеси веществ определяется как среднее арифметическое взвешенное молярной массы массовых долей входящих в смесь индивидуальных веществ. В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому – D(А/Б). Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Количество вещества обозначается n. Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

А теперь давайте вспомним еще одно определение моля: это количество вещества, масса которого в граммах численно равна его массе, выраженной в атомных единицах. Таким образом, получается, что 1 моль серной кислоты весит 98 грамм. Вот такова ее молярная масса. Задача решена. Предположим, вам заданы такие условия: имеется 800 миллилитров 0,2 молярного раствора (0,2М) какой-то соли, причем известно, что в сухом виде эта соль весит 25 граммов.

Химия, молярная масса, элементы, таблица Менделеева

Соответственно, в 1 литре 0,2М раствора содержалось бы 0,2 моля вещества. Пусть надо определить молярную массу 100 г воды в 3 молях. Для этого следует сначала перевести массу воды в из граммов в килограммы — 100г=0,01кг. То есть есть еще одна формула для вычисления молярной массы.Пример 2. Масса молекулы вещества равна 3*10(в минус 27 степени)кг.

Метод 2 из 2: Вычисление молярной массы химического соединения

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Количество вещества — это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества. По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество.

Количественные расчёты в химии

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул. Эта физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях. Единица измерения молярного объёма газа: л/моль.

Собственно, стандартные атомные веса можно найти в справочнике Таблица Менделеева. Как пользоваться калькулятором — просто вводим формулу соединения и получаем результат по нажатию на кнопку рассчитать. В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Некоторые элементы состоят из молекул, каждая из которых образована из двух или более атомов.

Пользуясь периодической таблицей Менделеева, определите относительную атомную массу каждого элемента

Для соляной кислоты находим: 1,007 + 35,453 = 36,460 г/моль. В расчетах обычно учитывается только 2 знака после запятой. Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Это число называется числом Авогадро.

В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами

Для начала вспомните определение 1-молярного (1М) раствора. В подсчетах вы использовали округленные величины атомных весов водорода, серы и кислорода. Атомы и молекулы — частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NA= 6,02Ч1023 моль-1). Поэтому, например, в лаборатории молярную массу водорода записали бы как 36,46 г/моль, а глюкозы − как 180,14 г/моль. Далее подставить величины в формулу, для расчета молярной массы: М=m/v=0,01кг/3моль=0,003кг/моль.

Советую посмотреть:

Смотри также

  • Вы видели во сне ядра семечек?Вы видели во сне ядра семечек? Вы увидели во сне арбузные семечки. Вы стали щелкать во сне тыквенные семечки. Считали семечки в шляпке подсолнуха. Чтобы толковать, к чему снятся семечки, вспомните сперва […]
  • Гематометра — безоперативное лечениеГематометра — безоперативное лечение Заключение: гематометра? Можно ли избежать повторной чистки с помощью каких-либо мед. препаратов, выводящих содержимое из матки. И как может лечиться гематометра безоперативно? В […]